Задание №64082 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) Zn₃P₂+ 6HCl → 3ZnCl₂+ 2PH₃

2) Mg₃N₂+ 8HCl → 3MgCl₂+ 2NH₄Cl

 

1 моль Zn₃P₂ содержит 120 моль электронов, 1 моль Mg₃N₂ содержит 50 моль электронов.

Пусть в смеси было x моль Zn₃P₂ и y моль Mg₃N₂.

 

Составим систему уравнений:

257х + 100у = 65,7

120х + 50у + 32

 

x = 0,1 моль

y = 0,4 моль

m(HCl) = 730 · 0,3 = 219 г

n(HCl) = 219 : 36,5 = 6 моль

n(HCl)_{прореаг.} = 0,1 · 6 + 8 · 0,4 = 3,8 моль

n(HCl)ост. = 6 – 3,8 = 2,2 моль

m(HCl)ост. = 2,2 · 36,5 = 80,3 г

n(PH₃) = 2n(Zn₃P₂) = 2 · 0,1 = 0,2 моль

m(PH₃) = 0,2 · 34 = 6,8 г

m(конечного раствора) = 65,7 + 730 – 6,8 = 788,9 г

ω(HCl) = 80,3 : 788,9 = 0,1 или 10%.