Задание №67325 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl

2) AgNO₃ + NH₄Cl ⟶ AgCl + NH₄NO₃

Найдем количество вещества нитрата аммония в конечном растворе:

m(NH₄NO₃) = m_{конечн. р-ра} · ω(NH₄NO₃) = 640 · 0,25 = 160 г

n(NH₄NO₃) = 160 : 80 = 2 моль

Найдем объемы аммиака и хлороводорода:

n(NH₄Cl) = n(NH₄NO₃) = 2 моль

n(NH₃) = n(HCl) = n(NH₄Cl) = 2 моль

V(NH₃) = 2 · 22,4 = 44,8 л

V(HCl) =  2 · 22,4 = 44,8 л

Найдем массы растворов аммиака и хлороводорода:

Пусть V(H₂O) в растворе аммиака = x г, тогда

640 / 1 = 44,8 / x

x = 0,07 

V(H₂O) = 0,07 л  = 70 мл

m(H₂O) = V(H₂O) · p(H₂O) = 70 · 1 = 70 г

m_р-ра (NH₃) = m(H₂O)+ n(NH₃) · M(NH₃) = 70 + 2 · 17 = 104 г

Пусть V(H₂O) в растворе хлороводорода = y г, тогда

448 / 1 = 44,8 / y

y = 0,1

V(H₂O) = 0,1 л = 100 мл

m(H₂O) = 100 · 1 = 100 г

m_р-ра(HCl) = m(H₂O) + n(HCl) · M(HCl) = 100 + 2 · 36,5 = 173 г 
   
Найдем массу раствора нитрата серебра:

n(AgCl) = n(NH₄NO₃) = 2 моль

m AgCl = n AgCl · M AgCl = 2 · 143,5 = 287 г

m_{конечн. р-ра} = m_р-ра(NH₃) + m_р-ра(HCl) + m_р-ра(AgNO₃) – m(AgCl) + m_доб.(H₂O) = 760 г

m_р-ра(AgNO₃) = m_{конечн. р-ра} – m_р-ра(NH₃) – m_р-ра(HCl) + m(AgCl) – m_доб.(H₂O) = 760 – 104 – 173 + 287 – 120 = 650 г

Найдем массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе:

n(AgNO₃) = n(NH₄NO₃) = 2 моль

m(AgNO₃) = n(AgNO₃) · M(AgNO₃) = 2 · 170 = 340 г

ω(AgNO₃) = m(AgNO₃) : m_р-ра(AgNO₃) = 340 : 650 = 0,523 или 52,3%.