Задание №69310 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = СаСO₃ + 2NaNO₃

2) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Рассчитаем количество вещества реагентов и продуктов реакций:

m(Na₂CO₃) = 395,4 • 31,8 / (31,8 + 100) = 95,4 г

n(Na₂CO₃) = 95,4 : 106 = 0,9 моль

n(CaCO₃) = 50 : 100 = 0,5 моль

n₁(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,5 моль

n₂(Na₂CO₃) = 0,9 − 0,5 = 0,4 моль

m(HNO₃) = 252 • 0,3 = 75,6 г

n(HNO₃) = 75,6 : 63 = 1,2 моль — избыток

n_ост.(HNO₃) = 1,2 − (0,4 • 2) = 0,4 моль

m_ост.(HNO₃) = 0,4 • 63 = 25,2 г

n(CO₂) = n₂(Na₂CO₃) = 0,4 моль

m(CO₂) = 44 • 0,4 = 17,6 г

Вычислим массовую долю азотной кислоты в растворе:

m(p-pa Na₂CO₃) = 395,4 • 0,4 : 0,9 = 175,7 г (вторая часть раствора)

m(конечного р-ра) = 175,7 + 252 − 17,6  = 410,1 г

ω(HNO₃) = 25,2 : 410,1 = 0,06, или 6%.