Задание №69416 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) 2Fe(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Fe + 4HNO₃ + O₂

2) 2H₂O = 2H₂ + O₂ 

3) 2HNO₃ + (NH₄)₂CO₃ = 2NH₄NO₃ + H₂O + CO₂

Рассчитаем количество вещества реагентов и продуктов:

m(Fe(NO₃)₂) = 0,36 • 400 г = 144 г

n(Fe(NO₃)₂) = 144 : 180 = 0,8 моль

Пусть в реакции (2) выделилось х моль O₂, тогда

n(H₂) = 2x моль

n₁(O₂) = 3x моль

n_{прореаг.}(Fe(NO₃)₂ ) = 6x моль

m_{прореаг.}(Fe(NO₃)₂) = 6 • 180x = 1080x г

m_ост.( Fe(NO₃)₂ ) = 400 − 4 • 32x − 4x − 6 • 56x = 400 − 468x г

ω_ост.(Fe(NO₃)₂) = (144 − 1080x) / (400 − 468x) = 0,1019

x = 0,1 моль

n₁(O₂) = 0,3 моль

n(HNO₃) = 1,2 моль

m((NH₄)₂CO₃) = 0,4 • 120 г = 48 г

n((NH₄)₂CO₃) = 48 : 96 = 0,5 моль

n(СO₂) = 0,5 моль

m(CO₂) = 0,5 • 44 = 22 г

m _ост.(Fe(NO₃)₂) = 144 − 0,6 • 180 = 36 г

m(конеч. раств. Fe(NO₃)₂) = 400 − 0,1 • 468 + 120 − 22 = 451,2 г

ω(Fe(NO₃)₂) = 36 : 451,2 = 0,08, или 8%.