Задание №69786 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) 2H₂O = 2H₂ + O₂

2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + Cu(NO₃)₂

Рассчитаем количество вещества реагентов продуктов реакций:

m(Ba(NO₃)₂) = 0,1 • 522 = 52,2 г

n(Ba(NO₃)₂) = 52,2 : 261 = 0,2 моль

n(H₂) = 94,08 : 22,4 = 4,2 моль

n(H₂O) = n(H₂) = 4,2 моль

m(H₂O) = 4,2 • 18 = 75,6 г

m _{раств. 2} (Ba(NO₃)₂) = 522 − 75,6 = 446,4 г

n(CuSO₄ • 5H₂O) = 100 : 250 = 0,4 моль

n(CuSO₄) = 0,4 моль

m(CuSO₄) = 0,4 • 160 = 64 г

n_{прореаг.}(CuSO₄) = 0,2 моль

n_ост.(CuSO₄) = 0,2 моль

m_ост.(CuSO₄) = 0,2 • 160 = 32 г

n(BaSO₄) = 0,2 моль

m(BaSO₄) = 0,2 • 233 = 46,6 г

Пусть m исходного раств. CuSO₄ = x г, тогда

ω_исх.(CuSO₄) = 64 : x

ω_ост.(CuSO₄) = 32 / (x + 446,4 − 46,6) = 32 / (x + 399,8)

ω_исх.(CuSO₄) = 4ω_ост.(CuSO₄)

64 / x = 4 • 32 / (x + 399,8)

x = 399,8 г

m(H₂O _{в исх. р-ре}) = 399,8 – 64 = 336,8 г

растворимость CuSO₄ = 64 • 100 / 335,8 = 19 г на 100 г воды.