Задание №70892 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

2) KI + AgNO₃ = AgI + KNO₃

3) 2Cu(NO₃)₂ + 4KI = 2CuI + I₂ + 4KNO₃

Рассчитаем количество вещества реагентов и масса продуктов реакций: 

В растворе во второй колбе:

n(CuI) = 28,65 : 191 = 0,15 моль

n(KI) = 2n(CuI) = 2 • 0,15 = 0,3 моль

m(KI) = 0,3 • 166 = 49,8 г

ω(KI) = 49,8 : 300 = 0,166 или 16,6%

m(AgNO₃) = 430 • 0,4 = 172 г

В растворе в первой колбе:

Так как исходный раствор гомогенный, то количества вещества растворённых веществ в колбах соотносятся так же, как массы растворов.

Составим пропорцию:

0,3 моль KI – 300 г

x моль KI – 250 г

n(KI) = 0,3 моль • 250 : 300 = 0,25 моль

Пусть в растворе в первой колбе было

n(KBr) = x моль, тогда

m_{прореаг}(AgNO₃) = 170 • (x + 0,25) г

m _{(образ. р-ра)} = 250 + 430 − 188 • x − 235 • 0,25 = 621,25 − 188x г

(172 − 170x − 42,5) / (621,25 − 188x) = 0,0844

x = 0,5 моль

m(KBr) = 0,5 • 119 = 59,5 г

ω(KBr) = 59,5 : 250 = 0,238, или 23,8%

ω(KI) = 16,6%; ω(KBr) = 23,8%.