Задание №71507 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

2) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

3) 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Рассчитаем количества веществ и массы продуктов реакций и реагентов:

n(KMnO₄) = С ∙ V = 0,16 ∙ 0,1 = 0,016 моль

n(H₂S) = 5/2 ∙ n(KMnO₄) = 0,016 ∙ 2,5 = 0,04 моль

Пусть n(FeS) = x моль, n(ZnS) = y моль, тогда:

x + y = 0,04

n(FeCl₂) = n(FeS) = x моль, n(ZnCl₂) = n(ZnS) = y моль

m(FeCl₂) = n ∙ M = 127x г

m(ZnCl₂) = n ∙ M = 136y г

По условию:

136у : 127х = 3,21;

x + y = 0,04.

х = 0,01 = n(FeS), у = 0,03 = n(ZnS)

Рассчитаем массы компонентов смеси и массовую долю сульфида цинка:

m(FeS) = n ∙ M = 0,01 ∙ 88 = 0,88 г

m(ZnS) = n ∙ M = 0,03 ∙ 97 = 2,91 г

m(смеси) = 0,88 + 2,91 = 3,79 г

w(ZnS) = 2,91 г/3,79 г = 0,768 или 76,8%.