Задание №72348 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

m(CuSO₄) = 528 • 0,1 = 52,8 г

n(CuSO₄) = 52,8 : 160 = 0,33 моль

n(CuO) = n(Cu(NO₃)₂) = 0,33 моль

m(CuO) = 0,33 • 80 = 26,4 г

1 моль CuO содержит 37 моль протонов.

1 моль Cu содержит 29 моль протопов.

Пусть в смеси было x моль Cu.

Тогда

(29x + 0,33 • 37) : (64x + 26.4) = 0,46

x = n(Cu) = 0,15 моль

m(Cu) = 0,15 • 64  = 9,6 г

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) + n(Cu) = 0,33 + 0,15 = 0,48 моль

m(Cu(NO₃)₂) = 188 • 0,48 = 90,24 г

n(NO) = 2/3n(Cu) = 0,1 моль

m(NO) = 0,1 • 30 = 3 г

m(р-ра) = 700 + 26,4 + 9,6 − 3 = 733 г

ω(Cu(NO₃)₂) = 90,24 : 733 = 0,1231 или 12,31%.