Задание №73481 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl + Al(NO₃)₃

2) AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Рассчитаем количество вещества реагентов и продуктов реакций:

m(AlCl₃) = 767 • 53,4 : (100 + 53,4) = 267 г

n(AlCl₃) = 267 : 133,5 = 2 моль

n(AgCl) = 344,4 : 143,5 = 2,4 моль

n₁(AlCl₃) = 1/3n(AgCl) = 0,8 моль

n₂(AlCl₃) = 2 − 0,8 = 1,2 моль

m(NaOH) = 960 • 0,4 = 384 г

n(NaOH) = 384 : 40 = 9,6 моль — избыток

n(NaCl) = 3n₂(AlCl₃) = 3,6 моль

m(NaCl) = 3,6  • 58,5  = 210,6 г.

Вычислим массовую долю хлорида натрия в растворе:

m(р-ра AlCl₃) = 767 • 1,2 : 2 = 460,2 г (во второй колбе)

m(конечного р-ра) = 460,2 + 960 = 1420,2 г

ω(NaCl) = 210,6 : 1420,2 = 0,148, или 14,8%.