Задание №73708 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Рассчитаем количество вещества прореагировавшего гидроксида натрия:

m_исх (NaOH) = 150  • 0,2 = 30 г

m_конеч(NaOH) = 159  • 0,1384 = 22 г

m_{прореаг}(NaOH) = 30 − 22 = 8 г

n_npopeaг(NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль

Вычислим количество вещества оксида меди (II) в остатке:

n_ост(Cu(NO₃)₂)  = 0,5n_пpopeaг(NaOH) = 0,1 моль

m_ocт (Cu(NO₃)₂) = n • М = 0,1  • 188  = 18,8 г

m(CuO) = 50,8 − 18,8 = 32 г

n(CuO) = m : M = 32  : 80  = 0,4 моль

Вычислен объём смеси газов:

n(газов) = 5/2n(CuO) = 1 моль

V(газов) = 1 • 22,4 = 22,4 л