Задание №73851 ЕГЭ Химии

Уравнения реакций:

1) NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2Н₂О

2) Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

3) 2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

Рассчитаем массы и количества веществ в исходной смеси

m_всего(NaNO₃) = m_р–ра • ω = 442 • 0,25 = 110,5 г

n_всего(NaNO₃) = m : M = 110,5 : 85 = 1,3 моль

n_всего(AgNO₃) = n_всего(NaNO₃) = 1,3 моль

m_всего(AgNO₃) = n • M = 1,3  • 170 = 221 г

Пусть х г − масса одной части вещества.

Тогда n(NaH₂PO₄) = 0,9х : 120 моль; n(NaOH) = х : 40 моль

0,9х : 120 + х : 40 = 1,3 моль ⇒ х = 40 г

n_вcего(NaOH) = 1 моль

n₁(NaH₂PO₄) = 0,9 • 40 : 120 = 0,3 моль

m₁(NaH₂PO₄) = 0,9 • 40 = 36 г

m(Н₂O) = 4,5 • 40 = 180 г

m_{первого р-ра} = 40 + 180 + 36 = 256 г

Рассчитаем массы образованных осадков после добавления нитрата серебра

n₂(Ag₃PO₄) = n₂(NaH₂PO₄) = 0,3 моль = m₂(Ag₃PO₄) = n • M =  0,3 • 419 = 125,7 г

n₁(NaOH) = 0,3 • 2 = 0,6 моль ⇒ n_ост.(NaOH) = n_вcего(NaOH) − n₁(NaOH) = 1 − 0,6 = 0,4 моль

n₃(Ag₂O) = 0,5 • n_ост.(NaOH) = 0,5 • 0,4 = 0,2 моль = m₃(Ag₂O) = n • M =  0,2 • 232 = 46,4 г

Рассчитаем массу добавленного раствора и массовую долю нитрата серебра в нем

m_р-ра(AgNO₃) = 442 − 256 + 125,7 + 46,4 = 358,1 г

ω(AgNO₃) = 221 : 358,1 • 100 = 61,7%.