Задание №94734 ЕГЭ Химии

(1) ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn
(2) ZnSO₄ + MgCrO₄ = ZnCrO₄ + MgSO₄
Раствор кристаллогидрата:
n(ZnSO₄ · 7H₂O) = 57,4 / 287 = 0,2 моль
n (Zn) = 0,2 моль
n (O) = 2,2 моль - в кристаллогидрате
Количество атомов цинка не изменилось, значит в полученном растворе будет суммарно:
n (O) = 9,2 моль
Значит в добавленной воде будет:
n (O) = 7 моль
Значит самой воды добавили 7 моль, или 126 г.
Масса раствора:
m(раствора кристаллогидрата) = 57,4 + 126 = 183,4 г
m(ZnSO₄) = 0,2 моль

После реакции (1) масса сульфата цинка, а значит и количество вещества составит 60% от первоначальной:
n(ZnSO₄) = 0,12 моль - осталось после реакции (1)
Отсюда:
n(ZnSO₄) = 0,08 моль - прореагировало в реакции (1)
n(MgSO₄) = 0,08 моль - образовалось в реакции (1)

Dm(плостинки) = Dm(раствора) = (65 - 24) · 0,02 = 3,28 г
m(MgCrO₄)исх = 35 · 0,4 = 14 г
n(МgСrО₄) исх = 14 / 140 = 0,1 моль
Значит избыток в реакции (2) сульфат цинка.
n(ZnCrO₄) = 0,1 моль - в реакции (2)
m (ZnCrO₄) = 0,1 - 181 = 18,1 г
n (MgSO₄) = 0,1 (моль) - в реакции (2)

n(MgSO₄)конечн = 0,08 + 0,1 = 0,18 моль

m(MgSO₄) конечн. = 21,6 г

m(раствора) = 183,4 - 3,28 + 35 - 18,1 = 197,02 г

w(MgSO₄) = 21,6 / 197,02 = 10,96 %