Задание №94750 ЕГЭ Химии

[1] Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + Cu(NO₃)₂

[2] Zn + Cu(NO₃)₂ → Cu + Zn(NO₃)₂

[3] Zn + 2AgNO₃ → 2Ag + Zn(NO₃)₂

Рассчитаны количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(р-ра Cu(NO₃)₂) = 2374 · 1,15 = 2730 г

n(Cu(NO₃)₂) = 2,374 · 1,15 = 2,73 моль

m(р-ра в первой колбе) = 2730 / 3 = 910 г

m(Cu(NO₃)₂) = 0,188 · 910 = 171,08 г

n(Cu(NO₃)_{2 [1]}) = 2,73 / 3 = 0,91 моль

Пусть в растворе в первой колбе было

n(AgNO₃) = x моль, тогда

прореагировало m(Cu) = 0,5 · x · 64 = 32x г

образовалось m(Cu(NO₃)₂) = 0,5 · x · 188 = 94x г

и выделилось m(Ag) = 108x г

ω(Cu(NO₃)₂) = (171,08 + 94x) / (910 + 32x - 108x) = 0,2

x = 0,1 моль

Тогда m(р-ра во второй колбе) = 910 · 2 = 1820 г

n(Cu(NO₃)_{2 [2]}) = 0,91 · 2 = 1,82 моль

n(AgNO_{3 [3]}) = 0,1 · 2 = 0,2 моль

n(Zn) = n(Cu(NO_{3)2 [2]}) + 0,5n(AgNO_{3 [3]}) = 1,82 + 0,1 = 1,92 моль

m(Zn) = 1,92 · 65 = 124,8 г

n(Zn(NO₃)₂) = 1,92 моль

m(Zn(NO₃)₂) = 189 · 1,92 = 362,88 г

n(Cu) = 1,82 моль

m(Cu) = 1,82 · 64 = 116,48 г

n(Ag) = 0,2 моль

m(Ag) = 0,2 · 108 = 21,6 г

m(конечного р-ра во второй колбе) = 1820 + 124,8 - 116,48 - 21,6 = 1806,72 г

ω(Zn(NO₃)₂) = 362,88 / 1806,72 = 0,201 или 20,1%